大家好！上一篇文章我们学习了Inside the atom相关知识，让我们继续跟着Hayley老师一起巩固Subatomic particles的内容吧！
1.Isotopes
同位素（Isotopes）是指同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。
例如，碳-12、碳-13和碳-14是碳元素的三种同位素，质量数分别为12、13和14。碳的原子序数为6，这意味着每个碳原子有6个质子，因此这些同位素的中子数分别为6、7和8。
2.electronic structure
这里是Subatomic particles比较难的内容，讲的是原子核外电子的排布规律。首先我们要清楚，电子是在特定轨道上运动的，所以我们先来认识一下都有哪些轨道。
首先是电子层（shell），我们用1,2,3…表示，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
举个例子，对6号元素碳来说，核外有6个电子，其排布便是：第一层有2个电子，剩下4个就填到第二层。
Shell还能细分，我们用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层（subshell），并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。（对应关系见手写笔记）
每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。
举个例子，如氧原子(8号元素)的电子排布式为1s²2s²2p⁴，钠原子(11号元素)的电子排布式为1s²2s²2p63s1
Shell与subshell的关系我们在手写笔记👇中做了归纳，同学们一定要熟悉，这里是考试的关键！
这部分知识对学生的记忆力和思考逻辑有较高的要求，对于一些学生来说比较困难，从而导致失分。下一篇内容中Hayley老师将带大家继续学习原子核外电子的排布规律！
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